Задание 29 ЕГЭ по химии · 5B8492
Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: карбонат натрия, сульфит бария, перманганат калия, серная кислота, гидроксид железа(III), аммиак. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала к заданиям 29 и 30, выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества, оксида и раствора щёлочи. Запишите уравнение одной из возможных реакций, составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: карбонат натрия, сульфит бария, перманганат калия, серная кислота, гидроксид железа(III), аммиак. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала к заданиям 29 и 30, выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества, оксида и раствора щёлочи. Запишите уравнение одной из возможных реакций, составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.
Развёрнутый ответ: проверяется по критериям ФИПИ.
Решение
Выбираем перманганат калия и аммиак. В реакции перманганат-ион восстанавливается до оксида марганца(IV), а азот в аммиаке окисляется до простого вещества — азота.
Mn+7→ Mn+4, N-3→ N0
Записываем процессы окисления и восстановления в щелочной среде.
2NH3+6OH-→N2+6H2O+6e-; MnO4-+2H2O+3e-→MnO2+4OH-
Умножаем уравнение восстановления на 2, складываем полуреакции и сокращаем одинаковые частицы.
2NH3+2MnO4-→N2+2MnO2+2OH-+2H2O
Переходим к молекулярному уравнению: ионы калия образуют раствор гидроксида калия.
2KMnO4+2NH3→N2+2MnO2+2KOH+2H2O
Азот в аммиаке отдаёт электроны, поэтому аммиак является восстановителем. Перманганат-ион принимает электроны, поэтому перманганат калия является окислителем.
Mn+7→ Mn+4, N-3→ N0
Записываем процессы окисления и восстановления в щелочной среде.
2NH3+6OH-→N2+6H2O+6e-; MnO4-+2H2O+3e-→MnO2+4OH-
Умножаем уравнение восстановления на 2, складываем полуреакции и сокращаем одинаковые частицы.
2NH3+2MnO4-→N2+2MnO2+2OH-+2H2O
Переходим к молекулярному уравнению: ионы калия образуют раствор гидроксида калия.
2KMnO4+2NH3→N2+2MnO2+2KOH+2H2O
Азот в аммиаке отдаёт электроны, поэтому аммиак является восстановителем. Перманганат-ион принимает электроны, поэтому перманганат калия является окислителем.
Пример ответа
Окислитель — KMnO4, восстановитель — NH3; 2KMnO4+2NH3→N2+2MnO2+2KOH+2H2O.
Похожие задания
29хромат натрия, серная кислота, гидрокарбонат магния, оксид фосфора(V), нитрит натрия. Допустимо использование…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 4D477929бромоводород, фосфин, гидрофосфат калия, бромид бария, карбонат меди(II), перманганат калия. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 50AB8F29гидроксид натрия, нитрат лития, сульфит калия, аммиак, перманганат калия, гидрофосфат натрия. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий29пероксид водорода, гидроксид калия, оксид хрома(III), фосфат серебра, сульфат аммония. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 58A19429сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, гидроксид хрома(III), оксид кремния. Допустимо использование…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 620ADB29иодид калия, серная кислота, гидроксид алюминия, оксид марганца(IV), нитрат магния. Допустимо использование…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 62E8D729сера, концентрированная азотная кислота, оксид углерода(IV), фторид серебра, ацетат кальция. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 64DCA629пероксид водорода, гидроксид железа(II), перманганат калия, дигидрофосфат магния, серная кислота, гидроксид…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 6B2020
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.