Задание 29 ЕГЭ по химии · 62E8D7
Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: иодид калия, серная кислота, гидроксид алюминия, оксид марганца(IV), нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя предложенный перечень веществ, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Перечень веществ приведён в общем материале к заданию.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: иодид калия, серная кислота, гидроксид алюминия, оксид марганца(IV), нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя предложенный перечень веществ, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Перечень веществ приведён в общем материале к заданию.
Развёрнутый ответ: проверяется по критериям ФИПИ.
Решение
Выбираем иодид калия, оксид марганца(IV) и серную кислоту. В кислой среде оксид марганца(IV) реагирует с иодид-ионами.
MnO2 + KI + H2SO4
Определяем изменения степеней окисления: марганец восстанавливается с +4 до +2, а иод окисляется с -1 до 0.
Mn+4+2e-→ Mn+2; 2I-1-2e-→ I20
Число принятых и отданных электронов одинаково, поэтому коэффициенты перед частицами в электронном балансе равны единице.
MnO2 + 2KI + 2H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + 2H2O
Оксид марганца(IV) принимает электроны и является окислителем. Иодид-ионы отдают электроны и являются восстановителем; в составе исходного вещества восстановителем выступает иодид калия.
MnO2 + KI + H2SO4
Определяем изменения степеней окисления: марганец восстанавливается с +4 до +2, а иод окисляется с -1 до 0.
Mn+4+2e-→ Mn+2; 2I-1-2e-→ I20
Число принятых и отданных электронов одинаково, поэтому коэффициенты перед частицами в электронном балансе равны единице.
MnO2 + 2KI + 2H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + 2H2O
Оксид марганца(IV) принимает электроны и является окислителем. Иодид-ионы отдают электроны и являются восстановителем; в составе исходного вещества восстановителем выступает иодид калия.
Пример ответа
MnO2 + 2KI + 2H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + 2H2O; электронный баланс: Mn+4+2e-→ Mn+2, 2I-1-2e-→ I20; окислитель — MnO2, восстановитель — KI (ион I-).
Похожие задания
29гидроксид натрия, нитрат лития, сульфит калия, аммиак, перманганат калия, гидрофосфат натрия. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий29пероксид водорода, гидроксид калия, оксид хрома(III), фосфат серебра, сульфат аммония. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 58A19429карбонат натрия, сульфит бария, перманганат калия, серная кислота, гидроксид железа(III), аммиак. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 5B849229сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, гидроксид хрома(III), оксид кремния. Допустимо использование…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 620ADB29сера, концентрированная азотная кислота, оксид углерода(IV), фторид серебра, ацетат кальция. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 64DCA629пероксид водорода, гидроксид железа(II), перманганат калия, дигидрофосфат магния, серная кислота, гидроксид…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 6B202029сернистый газ, гидроксид натрия, пероксид натрия, фосфин, аммиак, дигидрофосфат натрия. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 6D8E6029бромоводородная кислота, нитрат серебра, перманганат калия, графит, гидросульфат калия, ацетат бария.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 74C767
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.