Задание 29 ЕГЭ по химии · 6D8E60
Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сернистый газ, гидроксид натрия, пероксид натрия, фосфин, аммиак, дигидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используйте перечень веществ из общего материала. Выберите вещества, при взаимодействии которых в окислительно-восстановительной реакции выделяется газ и образуется щёлочь. Запишите уравнение одной возможной реакции с участием выбранных веществ, составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сернистый газ, гидроксид натрия, пероксид натрия, фосфин, аммиак, дигидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используйте перечень веществ из общего материала. Выберите вещества, при взаимодействии которых в окислительно-восстановительной реакции выделяется газ и образуется щёлочь. Запишите уравнение одной возможной реакции с участием выбранных веществ, составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.
Развёрнутый ответ: проверяется по критериям ФИПИ.
Решение
Выбираем аммиак и пероксид натрия. В реакции образуются азот — газ, и гидроксид натрия — щёлочь.
NH3 + Na2O2 → N2 + NaOH
Определяем степени окисления элементов, изменяющих их степень окисления: азот в аммиаке имеет степень окисления -3, а в молекуле азота — 0. Кислород в пероксиде имеет степень окисления -1, а в гидроксиде натрия — -2.
N-3 - 3e- → N0; O-1 + e- → O-2
Для электронного баланса умножаем восстановление кислорода на 6, поскольку два атома азота отдают всего 6 электронов.
2N-3 - 6e- → 2N0; 6O-1 + 6e- → 6O-2
Расставляем коэффициенты и проверяем число атомов всех элементов.
2NH3 + 3Na2O2 → N2 + 6NaOH
Азот в аммиаке отдаёт электроны, поэтому аммиак является восстановителем. Пероксид натрия принимает электроны, поэтому является окислителем.
NH3 + Na2O2 → N2 + NaOH
Определяем степени окисления элементов, изменяющих их степень окисления: азот в аммиаке имеет степень окисления -3, а в молекуле азота — 0. Кислород в пероксиде имеет степень окисления -1, а в гидроксиде натрия — -2.
N-3 - 3e- → N0; O-1 + e- → O-2
Для электронного баланса умножаем восстановление кислорода на 6, поскольку два атома азота отдают всего 6 электронов.
2N-3 - 6e- → 2N0; 6O-1 + 6e- → 6O-2
Расставляем коэффициенты и проверяем число атомов всех элементов.
2NH3 + 3Na2O2 → N2 + 6NaOH
Азот в аммиаке отдаёт электроны, поэтому аммиак является восстановителем. Пероксид натрия принимает электроны, поэтому является окислителем.
Пример ответа
2NH3 + 3Na2O2 → N2↑ + 6NaOH; электронный баланс: 2N-3 - 6e- → 2N0, 6O-1 + 6e- → 6O-2. Окислитель — Na2O2, восстановитель — NH3.
Похожие задания
29сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, гидроксид хрома(III), оксид кремния. Допустимо использование…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 620ADB29иодид калия, серная кислота, гидроксид алюминия, оксид марганца(IV), нитрат магния. Допустимо использование…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 62E8D729сера, концентрированная азотная кислота, оксид углерода(IV), фторид серебра, ацетат кальция. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 64DCA629пероксид водорода, гидроксид железа(II), перманганат калия, дигидрофосфат магния, серная кислота, гидроксид…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 6B202029бромоводородная кислота, нитрат серебра, перманганат калия, графит, гидросульфат калия, ацетат бария.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 74C76729перманганат калия, иодид калия, фторид серебра, нитрат аммония, ацетат магния. Допустимо использование водных…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 777F8F29гипохлорит натрия, гидроксид натрия, фторид цинка, оксид хрома( III ), оксид кремния. Допустимо использование…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 7A51D529гидрокарбонат бария, сульфат калия, оксид меди(I), оксид марганца(IV), гидроксид калия, серная кислота.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 7BE04F
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.