Задание 29 ЕГЭ по химии · 7A51D5
Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гипохлорит натрия, гидроксид натрия, фторид цинка, оксид хрома( III ), оксид кремния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя предложенный перечень веществ, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гипохлорит натрия, гидроксид натрия, фторид цинка, оксид хрома( III ), оксид кремния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя предложенный перечень веществ, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Развёрнутый ответ: проверяется по критериям ФИПИ.
Решение
Выбираем гипохлорит натрия, оксид хрома(III) и гидроксид натрия. В щелочной среде гипохлорит является окислителем, а хром(III) может окисляться до хромата(VI).
Cr2O3 + NaClO + NaOH
Определяем изменение степеней окисления: хром повышает степень окисления с +3 до +6, а хлор понижает степень окисления с +1 до -1.
Cr+3 - 3e- → Cr+6; Cl+1 + 2e- → Cl-1
Учитываем два атома хрома в Cr2O3 и уравниваем число отданных и принятых электронов.
2Cr+3 - 6e- → 2Cr+6; 3Cl+1 + 6e- → 3Cl-1
Уравниваем реакцию в щелочной среде.
Cr2O3 + 3ClO- + 4OH- → 2CrO42- + 3Cl- + 2H2O
Переходим к молекулярному уравнению с участием ионов натрия.
Cr2O3 + 3NaClO + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 3NaCl + 2H2O
Cr2O3 + NaClO + NaOH
Определяем изменение степеней окисления: хром повышает степень окисления с +3 до +6, а хлор понижает степень окисления с +1 до -1.
Cr+3 - 3e- → Cr+6; Cl+1 + 2e- → Cl-1
Учитываем два атома хрома в Cr2O3 и уравниваем число отданных и принятых электронов.
2Cr+3 - 6e- → 2Cr+6; 3Cl+1 + 6e- → 3Cl-1
Уравниваем реакцию в щелочной среде.
Cr2O3 + 3ClO- + 4OH- → 2CrO42- + 3Cl- + 2H2O
Переходим к молекулярному уравнению с участием ионов натрия.
Cr2O3 + 3NaClO + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 3NaCl + 2H2O
Пример ответа
Окислительно-восстановительная реакция: Cr2O3 + 3NaClO + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 3NaCl + 2H2O. Электронный баланс: 2Cr+3 - 6e- → 2Cr+6; 3Cl+1 + 6e- → 3Cl-1. Окислитель — NaClO, восстановитель — Cr2O3.
Похожие задания
29пероксид водорода, гидроксид железа(II), перманганат калия, дигидрофосфат магния, серная кислота, гидроксид…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 6B202029сернистый газ, гидроксид натрия, пероксид натрия, фосфин, аммиак, дигидрофосфат натрия. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 6D8E6029бромоводородная кислота, нитрат серебра, перманганат калия, графит, гидросульфат калия, ацетат бария.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 74C76729перманганат калия, иодид калия, фторид серебра, нитрат аммония, ацетат магния. Допустимо использование водных…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 777F8F29гидрокарбонат бария, сульфат калия, оксид меди(I), оксид марганца(IV), гидроксид калия, серная кислота.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 7BE04F29дихромат калия, серная кислота, карбонат аммония, оксид кремния, нитрит калия. Допустимо использование водных…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 7F26A829нитрат аммония, дихромат калия, серная кислота, сульфид калия, фторид магния. Допустимо использование водных…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 805BD429гидрокарбонат магния, гидроксид натрия, перманганат натрия, серная кислота, нитрит натрия, гидрокарбонат…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 825822
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.