Задание 29 ЕГЭ по химии · 777F8F
Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, иодид калия, фторид серебра, нитрат аммония, ацетат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной возможной реакции, используя не менее двух веществ из перечня, составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, иодид калия, фторид серебра, нитрат аммония, ацетат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной возможной реакции, используя не менее двух веществ из перечня, составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.
Развёрнутый ответ: проверяется по критериям ФИПИ.
Решение
Выбираем перманганат калия и иодид калия. В водном растворе иодид-ионы могут окисляться до молекулярного иода, а перманганат-ионы восстанавливаются до диоксида марганца в нейтральной среде.
Определяем изменения степеней окисления: марганец восстанавливается с +7 до +4, а иод окисляется с -1 до 0.
Mn+7+3e-→Mn+4; 2I-1-2e-→I20
Уравниваем число отданных и принятых электронов: для марганца берём 2 атома, для иода — 6 атомов.
2Mn+7+6e-→2Mn+4; 6I-1-6e-→3I20
Составляем уравнение реакции в нейтральной водной среде и проверяем баланс атомов и зарядов.
2KMnO4+6KI+4H2O→2MnO2+3I2+8KOH
Перманганат калия является окислителем, поскольку марганец принимает электроны. Иодид калия является восстановителем, поскольку иодид-ионы отдают электроны.
Определяем изменения степеней окисления: марганец восстанавливается с +7 до +4, а иод окисляется с -1 до 0.
Mn+7+3e-→Mn+4; 2I-1-2e-→I20
Уравниваем число отданных и принятых электронов: для марганца берём 2 атома, для иода — 6 атомов.
2Mn+7+6e-→2Mn+4; 6I-1-6e-→3I20
Составляем уравнение реакции в нейтральной водной среде и проверяем баланс атомов и зарядов.
2KMnO4+6KI+4H2O→2MnO2+3I2+8KOH
Перманганат калия является окислителем, поскольку марганец принимает электроны. Иодид калия является восстановителем, поскольку иодид-ионы отдают электроны.
Пример ответа
Реакция: 2KMnO4+6KI+4H2O→2MnO2+3I2+8KOH; окислитель — KMnO4, восстановитель — KI.
Похожие задания
29сера, концентрированная азотная кислота, оксид углерода(IV), фторид серебра, ацетат кальция. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 64DCA629пероксид водорода, гидроксид железа(II), перманганат калия, дигидрофосфат магния, серная кислота, гидроксид…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 6B202029сернистый газ, гидроксид натрия, пероксид натрия, фосфин, аммиак, дигидрофосфат натрия. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 6D8E6029бромоводородная кислота, нитрат серебра, перманганат калия, графит, гидросульфат калия, ацетат бария.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 74C76729гипохлорит натрия, гидроксид натрия, фторид цинка, оксид хрома( III ), оксид кремния. Допустимо использование…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 7A51D529гидрокарбонат бария, сульфат калия, оксид меди(I), оксид марганца(IV), гидроксид калия, серная кислота.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 7BE04F29дихромат калия, серная кислота, карбонат аммония, оксид кремния, нитрит калия. Допустимо использование водных…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 7F26A829нитрат аммония, дихромат калия, серная кислота, сульфид калия, фторид магния. Допустимо использование водных…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 805BD4
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.