Задание 29 ЕГЭ по химии · 8DCF1B
Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: сероводород, хлор, сульфат меди(II), гидроксид марганца(II), иодид серебра, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из материала, выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию двух кислот. Запишите уравнение одной из возможных реакций с участием выбранных веществ, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: сероводород, хлор, сульфат меди(II), гидроксид марганца(II), иодид серебра, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из материала, выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию двух кислот. Запишите уравнение одной из возможных реакций с участием выбранных веществ, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Развёрнутый ответ: проверяется по критериям ФИПИ.
Решение
Выбираем сероводород и хлор. При пропускании хлора через водный раствор сероводорода сера окисляется до серы в составе серной кислоты, а хлор восстанавливается до хлороводорода.
H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl
Определяем изменения степеней окисления: сера изменяет степень окисления с -2 до +6, хлор — с 0 до -1.
S-2 - 8e- → S+6; Cl20 + 2e- → 2Cl-
Уравниваем число отданных и принятых электронов: четыре атома хлора в составе 2Cl2 принимают восемь электронов. С учётом образования H2SO4 и воды получаем итоговое уравнение.
S-2 - 8e- → S+6; 4Cl2 + 8e- → 8Cl-
Сероводород отдаёт электроны, поэтому является восстановителем. Хлор принимает электроны, поэтому является окислителем. Продукты реакции — две кислоты: серная и соляная.
H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl
Определяем изменения степеней окисления: сера изменяет степень окисления с -2 до +6, хлор — с 0 до -1.
S-2 - 8e- → S+6; Cl20 + 2e- → 2Cl-
Уравниваем число отданных и принятых электронов: четыре атома хлора в составе 2Cl2 принимают восемь электронов. С учётом образования H2SO4 и воды получаем итоговое уравнение.
S-2 - 8e- → S+6; 4Cl2 + 8e- → 8Cl-
Сероводород отдаёт электроны, поэтому является восстановителем. Хлор принимает электроны, поэтому является окислителем. Продукты реакции — две кислоты: серная и соляная.
Пример ответа
H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl; S-2 - 8e- → S+6, Cl20 + 2e- → 2Cl-; Cl2 — окислитель, H2S — восстановитель.
Похожие задания
29гидрокарбонат магния, гидроксид натрия, перманганат натрия, серная кислота, нитрит натрия, гидрокарбонат…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 82582229гидрокарбонат магния, сульфит калия, сульфат железа(II), дихромат калия, фосфат кальция, серная кислота.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 82F0F629перманганат калия, иодоводород, гидроксид бария, серная кислота, сульфит аммония, гидрофосфат натрия.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 8698F529сульфид серебра(I), азотная кислота, сульфат аммония, ацетат стронция, нитрат железа(III). Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 8D47E529гидрокарбонат калия, нитрат алюминия, оксид фосфора(V), азотная кислота, сульфид меди(II), гидроксид бария.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 9317E829хромат натрия, бромид натрия, нитрит натрия, серная кислота, ацетат серебра, хлорид магния. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 9C868D29азотная кислота, гидрокарбонат калия, оксид серы(IV), гидроксид кальция, перманганат натрия, гидроксокарбонат…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · A2BD2729пероксид водорода, иодид калия, перманганат калия, гидроксид калия, серная кислота, гидрокарбонат кальция.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · A2FDC5
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.