Задание 29 ЕГЭ по химии · 8D47E5
Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сульфид серебра(I), азотная кислота, сульфат аммония, ацетат стронция, нитрат железа(III). Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя вещества из предложенного перечня, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, используя не менее двух веществ из перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сульфид серебра(I), азотная кислота, сульфат аммония, ацетат стронция, нитрат железа(III). Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя вещества из предложенного перечня, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, используя не менее двух веществ из перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Развёрнутый ответ: проверяется по критериям ФИПИ.
Решение
Возможна реакция между сульфидом серебра и концентрированной азотной кислотой. Сера в сульфиде окисляется до степени окисления +6 и входит в состав сульфата, а азот в азотной кислоте восстанавливается до +4 в диоксиде азота.
Ag2S + HNO3 → Ag2SO4 + NO2 + H2O
Составим электронный баланс. Атом серы отдаёт восемь электронов, а каждый атом азота принимает один электрон.
S-2 - 8e- → S+6; N+5 + e- → N+4
Умножаем процесс восстановления азота на 8 и расставляем коэффициенты в молекулярном уравнении.
Ag2S + 8HNO3 → Ag2SO4 + 8NO2 + 4H2O
Сульфид серебра является восстановителем, поскольку сера в нём повышает степень окисления. Азотная кислота является окислителем, поскольку азот понижает степень окисления.
Ag2S + HNO3 → Ag2SO4 + NO2 + H2O
Составим электронный баланс. Атом серы отдаёт восемь электронов, а каждый атом азота принимает один электрон.
S-2 - 8e- → S+6; N+5 + e- → N+4
Умножаем процесс восстановления азота на 8 и расставляем коэффициенты в молекулярном уравнении.
Ag2S + 8HNO3 → Ag2SO4 + 8NO2 + 4H2O
Сульфид серебра является восстановителем, поскольку сера в нём повышает степень окисления. Азотная кислота является окислителем, поскольку азот понижает степень окисления.
Пример ответа
Ag2S + 8HNO3 → Ag2SO4 + 8NO2 + 4H2O; S-2 - 8e- → S+6, N+5 + e- → N+4. Окислитель — HNO3, восстановитель — Ag2S.
Похожие задания
29нитрат аммония, дихромат калия, серная кислота, сульфид калия, фторид магния. Допустимо использование водных…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 805BD429гидрокарбонат магния, гидроксид натрия, перманганат натрия, серная кислота, нитрит натрия, гидрокарбонат…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 82582229гидрокарбонат магния, сульфит калия, сульфат железа(II), дихромат калия, фосфат кальция, серная кислота.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 82F0F629перманганат калия, иодоводород, гидроксид бария, серная кислота, сульфит аммония, гидрофосфат натрия.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 8698F529сероводород, хлор, сульфат меди(II), гидроксид марганца(II), иодид серебра, гидроксид натрия. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 8DCF1B29гидрокарбонат калия, нитрат алюминия, оксид фосфора(V), азотная кислота, сульфид меди(II), гидроксид бария.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 9317E829хромат натрия, бромид натрия, нитрит натрия, серная кислота, ацетат серебра, хлорид магния. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 9C868D29азотная кислота, гидрокарбонат калия, оксид серы(IV), гидроксид кальция, перманганат натрия, гидроксокарбонат…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · A2BD27
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.