Задание 29 ЕГЭ по химии · 8C3DD8
Генетическая связь неорганических веществ · 3 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: гидрофосфат калия, сульфит кальция, перманганат калия, хлороводород, гидроксид железа(III), нитрат марганца(II). Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя предложенный перечень веществ, выберите такие вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция сопровождается образованием осадка. Запишите уравнение только одной возможной реакции с участием выбранных веществ, составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: гидрофосфат калия, сульфит кальция, перманганат калия, хлороводород, гидроксид железа(III), нитрат марганца(II). Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя предложенный перечень веществ, выберите такие вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция сопровождается образованием осадка. Запишите уравнение только одной возможной реакции с участием выбранных веществ, составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.
Развёрнутый ответ: проверяется по критериям ФИПИ.
Решение
Выбираем сульфит кальция, перманганат калия и хлороводород. В кислой среде перманганат восстанавливается до ионов марганца(II), а сульфит окисляется до сульфата.
Определяем изменения степеней окисления: марганец восстанавливается с +7 до +2, сера окисляется с +4 до +6.
Mn+7 + 5e- → Mn+2; S+4 - 2e- → S+6
Уравниваем число отданных и принятых электронов: две частицы марганца принимают десять электронов, пять атомов серы отдают десять электронов.
2Mn+7 + 10e- → 2Mn+2; 5S+4 - 10e- → 5S+6
Составляем молекулярное уравнение реакции в кислой среде. Сульфат кальция образуется в виде осадка.
2KMnO4+5CaSO3+6HCl→ 2MnCl2+5CaSO4↓+2KCl+3H2O
Перманганат калия является окислителем, так как марганец принимает электроны. Сульфит кальция является восстановителем, так как сера отдаёт электроны.
Определяем изменения степеней окисления: марганец восстанавливается с +7 до +2, сера окисляется с +4 до +6.
Mn+7 + 5e- → Mn+2; S+4 - 2e- → S+6
Уравниваем число отданных и принятых электронов: две частицы марганца принимают десять электронов, пять атомов серы отдают десять электронов.
2Mn+7 + 10e- → 2Mn+2; 5S+4 - 10e- → 5S+6
Составляем молекулярное уравнение реакции в кислой среде. Сульфат кальция образуется в виде осадка.
2KMnO4+5CaSO3+6HCl→ 2MnCl2+5CaSO4↓+2KCl+3H2O
Перманганат калия является окислителем, так как марганец принимает электроны. Сульфит кальция является восстановителем, так как сера отдаёт электроны.
Пример ответа
2KMnO4+5CaSO3+6HCl→ 2MnCl2+5CaSO4↓+2KCl+3H2O; Mn+7+5e-→ Mn+2, S+4-2e-→ S+6; окислитель — KMnO4, восстановитель — CaSO3.
Похожие задания
29хлорид железа(II), хлорид марганца(II), оксид хрома(III), нитрат цинка, гидроксид натрия, перманганат калия.…Генетическая связь неорганических веществ · 3 заданий · 96900729пероксид натрия, иодид калия, силикат калия, нитрит калия, серная кислота, гидрокарбонат кальция. Допустимо…Генетическая связь неорганических веществ · 3 заданий · DF7C2D29сульфит бария, гидроксид натрия, перманганат натрия, серная кислота, нитрит натрия, гидрокарбонат магния.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 01BE8529азотная кислота, гидроксид железа(II), хлорат калия, ацетат серебра, оксид хрома(III), сероводород. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 02BF8C29азотная кислота, фторид аммония, иод, хлорид железа( II ), аммиак, оксид хрома( VI ). Допустимо использование…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 1 заданий · 046B4429серная кислота, гидроксид хрома( III ), сульфид меди( II ), фосфин, гидроксид магния, сульфат лития.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 04891F
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.