Задание 29 ЕГЭ по химии · DF7C2D
Генетическая связь неорганических веществ · 3 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: пероксид натрия, иодид калия, силикат калия, нитрит калия, серная кислота, гидрокарбонат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала к заданиям 29 и 30, выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми сопровождается выделением газа и образованием окрашенного простого вещества. Запишите уравнение только одной возможной реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: пероксид натрия, иодид калия, силикат калия, нитрит калия, серная кислота, гидрокарбонат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала к заданиям 29 и 30, выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми сопровождается выделением газа и образованием окрашенного простого вещества. Запишите уравнение только одной возможной реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Развёрнутый ответ: проверяется по критериям ФИПИ.
Решение
Выбираем нитрит калия KNO2, иодид калия KI и серную кислоту H2SO4. В кислой среде нитрит-ионы взаимодействуют с иодид-ионами.
Определяем изменения степеней окисления: азот в ионе NO2- имеет степень окисления +3, а в NO — +2. Азот принимает два электрона и является окислителем. Иод в ионе I- имеет степень окисления -1, а в I2 — 0. Иодид-ионы отдают электроны и являются восстановителем.
N+3 + 2e- → N+2; 2I- - 2e- → I2
Уравниваем реакцию в сокращённой ионной форме:
2NO2- + 4I- + 4H↑+ → 2NO↑ + 2I2 + 2H2O
Переходим к молекулярному уравнению, используя нитрит калия, иодид калия и серную кислоту:
2KNO2 + 4KI + 2H2SO4 → 2NO↑ + 2I2 + 2H2O + 3K2SO4
Выделяющийся оксид азота(II) NO является газом, а молекулярный иод I2 — окрашенным простым веществом.
Определяем изменения степеней окисления: азот в ионе NO2- имеет степень окисления +3, а в NO — +2. Азот принимает два электрона и является окислителем. Иод в ионе I- имеет степень окисления -1, а в I2 — 0. Иодид-ионы отдают электроны и являются восстановителем.
N+3 + 2e- → N+2; 2I- - 2e- → I2
Уравниваем реакцию в сокращённой ионной форме:
2NO2- + 4I- + 4H↑+ → 2NO↑ + 2I2 + 2H2O
Переходим к молекулярному уравнению, используя нитрит калия, иодид калия и серную кислоту:
2KNO2 + 4KI + 2H2SO4 → 2NO↑ + 2I2 + 2H2O + 3K2SO4
Выделяющийся оксид азота(II) NO является газом, а молекулярный иод I2 — окрашенным простым веществом.
Пример ответа
2KNO2 + 4KI + 2H2SO4 → 2NO↑ + 2I2 + 2H2O + 3K2SO4; электронный баланс: N+3 + 2e- → N+2, 2I- - 2e- → I2; окислитель — KNO2, восстановитель — KI.
Похожие задания
29гидрофосфат калия, сульфит кальция, перманганат калия, хлороводород, гидроксид железа(III), нитрат…Генетическая связь неорганических веществ · 3 заданий · 8C3DD829хлорид железа(II), хлорид марганца(II), оксид хрома(III), нитрат цинка, гидроксид натрия, перманганат калия.…Генетическая связь неорганических веществ · 3 заданий · 96900729сульфит бария, гидроксид натрия, перманганат натрия, серная кислота, нитрит натрия, гидрокарбонат магния.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 01BE8529азотная кислота, гидроксид железа(II), хлорат калия, ацетат серебра, оксид хрома(III), сероводород. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 02BF8C29азотная кислота, фторид аммония, иод, хлорид железа( II ), аммиак, оксид хрома( VI ). Допустимо использование…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 1 заданий · 046B4429серная кислота, гидроксид хрома( III ), сульфид меди( II ), фосфин, гидроксид магния, сульфат лития.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 04891F
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.