Задание 27 ЕГЭ по химии · 961BC6
Химические расчёты · 71 заданий
В соответствии с термохимическим уравнением реакции CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) + 802 кДж выделилось 401 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) сгоревшего метана.
Показать ответ
11,2
Решение
По термохимическому уравнению при сгорании 1 моль метана выделяется 802 кДж теплоты. Определим количество сгоревшего метана:
n(CH4) = 401802 = 0,5 моль
При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль. Рассчитаем объём метана:
V = nVм = 0,5 · 22,4 = 11,2 л
n(CH4) = 401802 = 0,5 моль
При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль. Рассчитаем объём метана:
V = nVм = 0,5 · 22,4 = 11,2 л
Похожие задания
27Рассчитайте, какой объём сероводорода (н.у.) необходимо сжечь для образования 112 л оксида серы(IV) (н.у.).Химические расчёты · 71 заданий · 8B772727Реакция протекает согласно термохимическому уравнению CaO(тв.) + H2O(ж.) = Ca(OH)2(водн.) + 82 кДж.…Химические расчёты · 71 заданий · 8B994327В соответствии с термохимическим уравнением реакции CaCO3(тв.) = CaO(тв.) + CO2(г) - 178 кДж поглотилось 17,8…Химические расчёты · 71 заданий · 9345EC27Вычислите объём (н.у.) метана, сгоревшего в соответствии с термохимическим уравнением реакции CH4(г) + 2O2(г)…Химические расчёты · 71 заданий · 94D95327Горение угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции C(графит) + O2(г) = CO2(г) + 393,5…Химические расчёты · 71 заданий · 9A36E927Определите объём оксида серы(IV), который образовался при сжигании 64 л сероводорода H2S в избытке кислорода…Химические расчёты · 71 заданий · 9A78B327В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2CH3Cl(г) + 2Na(тв.) = C2H6(г) + 2NaCl(тв.) + 763…Химические расчёты · 71 заданий · 9B12F227В реакцию, термохимическое уравнение которой MgO(тв.) + CO2(г) = MgCO3(тв.) + 102 кДж, вступило 8,8 г…Химические расчёты · 71 заданий · 9F4B41
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.