Задание 27 ЕГЭ по химии · 9F4B41
Химические расчёты · 71 заданий
В реакцию, термохимическое уравнение которой MgO(тв.) + CO2(г) = MgCO3(тв.) + 102 кДж, вступило 8,8 г углекислого газа. Какое количество теплоты выделилось при этом?
Показать ответ
20,4
Решение
Вычислим количество вещества углекислого газа.
n(CO2) = mM = 8,844 = 0,2 моль
Согласно термохимическому уравнению, при взаимодействии 1 моль CO2 выделяется 102 кДж теплоты.
Q = n(CO2) · 102 = 0,2 · 102 = 20,4 кДж
n(CO2) = mM = 8,844 = 0,2 моль
Согласно термохимическому уравнению, при взаимодействии 1 моль CO2 выделяется 102 кДж теплоты.
Q = n(CO2) · 102 = 0,2 · 102 = 20,4 кДж
Похожие задания
27В соответствии с термохимическим уравнением реакции CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) + 802 кДж выделилось…Химические расчёты · 71 заданий · 961BC627Горение угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции C(графит) + O2(г) = CO2(г) + 393,5…Химические расчёты · 71 заданий · 9A36E927Определите объём оксида серы(IV), который образовался при сжигании 64 л сероводорода H2S в избытке кислорода…Химические расчёты · 71 заданий · 9A78B327В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2CH3Cl(г) + 2Na(тв.) = C2H6(г) + 2NaCl(тв.) + 763…Химические расчёты · 71 заданий · 9B12F227Какой объём оксида серы(IV) образуется при сгорании серы в 84 л кислорода? Объёмы газов измерены при…Химические расчёты · 71 заданий · A3885227Определите объём кислорода, необходимый для полного сгорания 7 л пропана. Объёмы газов измерены при…Химические расчёты · 71 заданий · A73BB227Реакция протекает согласно термохимическому уравнению 4NO2(г) + O2(г) + 2H2O(г) = 4HNO3(ж) + 448 кДж.…Химические расчёты · 71 заданий27Восстановление оксида железа(III) протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции Fe2O3 (тв.) +…Химические расчёты · 71 заданий · B297B1
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.