Задание 29 ЕГЭ по химии
Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, гидрокарбонат аммония, нитрат магния, оксид железа(II), нитрит калия, пероксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала к заданиям 29 и 30, выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию окрашенного раствора одной соли и сопровождается выделением газа. Запишите уравнение одной возможной реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, гидрокарбонат аммония, нитрат магния, оксид железа(II), нитрит калия, пероксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала к заданиям 29 и 30, выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию окрашенного раствора одной соли и сопровождается выделением газа. Запишите уравнение одной возможной реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Развёрнутый ответ: проверяется по критериям ФИПИ.
Решение
Выбираем оксид железа(II) и азотную кислоту. При взаимодействии образуется нитрат железа(III), раствор которого имеет желтоватую окраску, и выделяется газ NO2.
Определяем изменения степеней окисления: железо в FeO имеет степень окисления +2 и окисляется до +3. Азот в нитрат-ионе имеет степень окисления +5 и восстанавливается до +4 в NO2.
Fe+2 - e- → Fe+3; N+5 + e- → N+4
Число отданных и принятых электронов одинаково, поэтому коэффициенты перед процессами окисления и восстановления равны единице.
Составляем и уравниваем молекулярное уравнение реакции.
FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O
Железо(II) является восстановителем, поскольку отдаёт электрон. Азотная кислота, точнее нитрат-ион, является окислителем, поскольку принимает электрон.
Определяем изменения степеней окисления: железо в FeO имеет степень окисления +2 и окисляется до +3. Азот в нитрат-ионе имеет степень окисления +5 и восстанавливается до +4 в NO2.
Fe+2 - e- → Fe+3; N+5 + e- → N+4
Число отданных и принятых электронов одинаково, поэтому коэффициенты перед процессами окисления и восстановления равны единице.
Составляем и уравниваем молекулярное уравнение реакции.
FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O
Железо(II) является восстановителем, поскольку отдаёт электрон. Азотная кислота, точнее нитрат-ион, является окислителем, поскольку принимает электрон.
Пример ответа
FeO и HNO3; FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O. Электронный баланс: Fe2+ - e- → Fe3+; N+5 + e- → N+4. Окислитель — HNO3 (нитрат-ион), восстановитель — FeO (ион Fe2+).
Похожие задания
29иодид калия, карбонат аммония, перманганат калия, ацетат кальция, пероксид водорода, серная кислота.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий29перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · FE50E129хлорид хрома(III), гидроксид калия, бром, хлороводород, перманганат натрия, нитрат аммония. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · FE991C29сульфат аммония, хлороводород, оксид фосфора(V), оксид марганца(IV), ацетат бария. Допустимо использование…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · FF0ED529сульфат натрия, гидрокарбонат бария, оксид меди(I), дихромат натрия, иодид натрия, серная кислота. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий29сульфит бария, гидроксид натрия, перманганат натрия, серная кислота, нитрит натрия, гидрокарбонат магния.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 01BE85
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.