Задание 21 ЕГЭ по химии · 0FD5F4
Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества ( n ) к объёму раствора ( V ).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда щелочная среда
Среда раствора сильно кислая слабо кислая нейтральная слабо щелочная сильно щелочная
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества ( n ) к объёму раствора ( V ).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда щелочная среда
Среда раствора сильно кислая слабо кислая нейтральная слабо щелочная сильно щелочная
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
1) KOH
2) MgI2
3) HCl
4) NaHCO3
2) MgI2
3) HCl
4) NaHCO3
Показать ответ
3241
Решение
Раствор HCl имеет кислую среду, поскольку соляная кислота является сильной кислотой. Это наименьшее значение pH.
HCl → H↑+ + Cl-
В растворе MgI2 катион Mg2+ гидролизуется, поэтому среда слабокислая.
Mg2+ + H2O ⇌ MgOH↑+ + H↑+
Гидрокарбонат-ион в растворе NaHCO3 проявляет основные свойства, поэтому среда слабощелочная.
HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-
Раствор KOH имеет сильнощелочную среду, поэтому его pH максимально среди перечисленных растворов.
KOH → K↑+ + OH-
HCl → H↑+ + Cl-
В растворе MgI2 катион Mg2+ гидролизуется, поэтому среда слабокислая.
Mg2+ + H2O ⇌ MgOH↑+ + H↑+
Гидрокарбонат-ион в растворе NaHCO3 проявляет основные свойства, поэтому среда слабощелочная.
HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-
Раствор KOH имеет сильнощелочную среду, поэтому его pH максимально среди перечисленных растворов.
KOH → K↑+ + OH-
Похожие задания
21Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда — щелочная…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 016B8D21Для веществ из перечня определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 126FFA21Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Кислотная среда — щелочная…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 13547F21Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов: 1) Na2S; 2) LiOH; 3) KI…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 28D08321Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда — щелочная…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 296DD621Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Учитывайте, что…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 2A312321Для веществ из перечня определите характер среды их водных растворов. Расположите вещества в порядке…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 2C036821Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Расположите вещества в…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.