Задание 21 ЕГЭ по химии · 126FFA
Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ из перечня определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах одинакова.
1) LiBr
2) HI
3) KF
4) FeSO4
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ из перечня определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах одинакова.
1) LiBr
2) HI
3) KF
4) FeSO4
Показать ответ
2413
Решение
HI — сильная кислота, поэтому её раствор имеет наиболее низкое значение pH.
HI → H↑+ + I-
FeSO4 образован сильной кислотой и слабым основанием Fe(OH)2; катион Fe2+ гидролизуется, поэтому среда раствора кислая.
Fe2+ + H2O ⇌ FeOH↑+ + H↑+
LiBr образован сильной кислотой и сильным основанием, поэтому гидролиз практически не происходит и среда близка к нейтральной.
LiBr → Li↑+ + Br-
KF образован сильным основанием и слабой кислотой HF; ион F- гидролизуется с образованием гидроксид-ионов, поэтому среда щелочная.
F- + H2O ⇌ HF + OH-
HI → H↑+ + I-
FeSO4 образован сильной кислотой и слабым основанием Fe(OH)2; катион Fe2+ гидролизуется, поэтому среда раствора кислая.
Fe2+ + H2O ⇌ FeOH↑+ + H↑+
LiBr образован сильной кислотой и сильным основанием, поэтому гидролиз практически не происходит и среда близка к нейтральной.
LiBr → Li↑+ + Br-
KF образован сильным основанием и слабой кислотой HF; ион F- гидролизуется с образованием гидроксид-ионов, поэтому среда щелочная.
F- + H2O ⇌ HF + OH-
Похожие задания
21Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда — щелочная…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 016B8D21Шкала pH водных растворов электролитов pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда щелочная среда…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 0FD5F421Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Кислотная среда — щелочная…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 13547F21Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов: 1) Na2S; 2) LiOH; 3) KI…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 28D08321Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда — щелочная…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 296DD621Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Учитывайте, что…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 2A312321Для веществ из перечня определите характер среды их водных растворов. Расположите вещества в порядке…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 2C036821Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Расположите вещества в…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.