Задание 34 ЕГЭ по химии · E06EE9

Найдём массу и количество вещества нитрата серебра в исходном растворе:
m(AgNO₃)=340·0,20=68 г; n(AgNO₃)=68170=0,4 моль
При электролизе на инертных электродах серебро выделяется на катоде, а кислород — на аноде:
4AgNO₃+2H₂O→4Ag+O₂+4HNO₃
По уравнению реакции при электролизе 4 моль нитрата серебра масса раствора уменьшается на массу 4 моль серебра и 1 моль кислорода:
Δ m=4·108+32=464 г
Определим количество нитрата серебра, подвергшегося электролизу:
n_эл(AgNO₃)=23,2464·4=0,2 моль
После электролиза осталось 0,4-0,2=0,2 моль AgNO₃, а образовалось 0,2 моль HNO₃. Масса раствора после электролиза равна:
m₁=340-23,2=316,8 г
В добавленном растворе хлорида натрия содержится:
m(NaCl)=175,5·0,20=35,1 г; n(NaCl)=35,158,5=0,6 моль
Происходит реакция осаждения хлорида серебра:
AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃
Нитрат серебра находится в недостатке: его 0,2 моль, поэтому он реагирует с 0,2 моль NaCl. В избытке остаётся 0,6-0,2=0,4 моль хлорида натрия:
m_ост(NaCl)=0,4·58,5=23,4 г
Масса образовавшегося осадка хлорида серебра составляет:
m(AgCl)=0,2·143,5=28,7 г
Масса полученного раствора равна массе растворов до реакции за вычетом массы осадка:
m_р-ра=316,8+175,5-28,7=463,6 г
Рассчитаем массовую долю оставшегося хлорида натрия:
ω(NaCl)=23,4463,6·100%=5,05%