Задание 34 ЕГЭ по химии · E0B435

Запишем уравнение реакции хлорида алюминия с нитратом серебра:
AlCl₃ + 3AgNO₃ → 3AgCl↓ + Al(NO₃)₃
Масса воды и хлорида алюминия в 767 г насыщенного раствора относится как 100:53,4. Поэтому масса воды равна:
m(H₂O)=767·100100+53,4=500 г
Масса хлорида алюминия в насыщенном растворе:
m(AlCl₃)=767-500=267 г
Количество вещества осадка хлорида серебра в первой колбе:
n(AgCl)=344,4 г143,5 г/моль=2,4 моль
Согласно уравнению реакции, из 1 моль AlCl₃ образуется 3 моль AgCl. Поэтому в первой колбе содержалось:
n₁(AlCl₃)=2,43=0,8 моль
Во всём исходном растворе содержалось:
n(AlCl₃)=267 г133,5 г/моль=2 моль
Следовательно, во второй колбе содержалось:
n₂(AlCl₃)=2-0,8=1,2 моль
Масса раствора из первой колбы пропорциональна количеству AlCl₃. Масса раствора во второй колбе:
m₂=767·1,22=460,2 г
Запишем уравнение реакции хлорида алюминия с гидроксидом натрия:
AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl
В добавленном растворе гидроксида натрия содержится:
m(NaOH)=960·0,40=384 г; n(NaOH)=38440=9,6 моль
Для взаимодействия с 1,2 моль AlCl₃ требуется 3,6 моль NaOH. Гидроксид натрия находится в избытке, поэтому полностью реагирует хлорид алюминия.
n_треб(NaOH)=3·1,2=3,6 моль<9,6 моль
Количество и масса образовавшегося хлорида натрия:
n(NaCl)=3·1,2=3,6 моль; m(NaCl)=3,6·58,5=210,6 г
Масса осадка гидроксида алюминия:
m(Al(OH)₃)=1,2·78=93,6 г
Масса раствора после реакции равна сумме масс исходных растворов за вычетом массы осадка:
m_{раствора}=460,2+960-93,6=1326,6 г
Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе:
ω(NaCl)=210,61326,6·100%=15,88%