Задание 28 ЕГЭ по химии · FC70CC
Химические расчёты · 78 заданий
Какая масса (в граммах) серной кислоты необходима для полной нейтрализации 120 г гидроксида натрия? Запишите число с точностью до целых.
Показать ответ
147
Решение
Запишем уравнение реакции нейтрализации:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Вычислим количество вещества гидроксида натрия. Его молярная масса равна 40 г/моль:
n(NaOH)=12040=3 моль
Согласно уравнению реакции количество серной кислоты в два раза меньше:
n(H2SO4)=32=1,5 моль
Молярная масса серной кислоты равна 98 г/моль. Найдём её массу:
m(H2SO4)=1,5·98=147 г
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Вычислим количество вещества гидроксида натрия. Его молярная масса равна 40 г/моль:
n(NaOH)=12040=3 моль
Согласно уравнению реакции количество серной кислоты в два раза меньше:
n(H2SO4)=32=1,5 моль
Молярная масса серной кислоты равна 98 г/моль. Найдём её массу:
m(H2SO4)=1,5·98=147 г
Похожие задания
28При взаимодействии алюминия с соляной кислотой выделился водород объёмом 6,72 л (н.у.). Определите массу…Химические расчёты · 78 заданий · E7BE7628Вычислите объём газа (н.у.), полученного при внесении в воду 40 г технического лития, в котором массовая доля…Химические расчёты · 78 заданий · EB4BA928Какой объём (н.у.) оксида азота(I) выделится при разложении нитрата аммония массой 64 г? Запишите число с…Химические расчёты · 78 заданий · F6270428Какой объём (н.у.) сероводорода необходим для реакции с избытком сернистого газа, если в результате реакции…Химические расчёты · 78 заданий · F8F3E228Какая масса нитрата аммония подвергается разложению, если в результате реакции выделился оксид азота (I)…Химические расчёты · 78 заданий · FCC46E28Какой объём (н.у.) газа выделится при взаимодействии карбоната натрия с 24 г уксусной кислоты? Запишите число…Химические расчёты · 78 заданий · FD762A
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.