Задание 28 ЕГЭ по химии · FD762A
Химические расчёты · 78 заданий
Какой объём (н.у.) газа выделится при взаимодействии карбоната натрия с 24 г уксусной кислоты? Запишите число с точностью до сотых.
Показать ответ
4.48
Решение
Записываем уравнение реакции:
Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + CO2 + H2O
Находим количество вещества уксусной кислоты. Её молярная масса равна 60 г/моль:
n(CH3COOH) = mM = 2460 = 0,4 моль
По уравнению реакции из 2 моль уксусной кислоты образуется 1 моль углекислого газа:
n(CO2) = 0,42 = 0,2 моль
При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль:
V(CO2) = nVm = 0,2 · 22,4 = 4,48 л
Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + CO2 + H2O
Находим количество вещества уксусной кислоты. Её молярная масса равна 60 г/моль:
n(CH3COOH) = mM = 2460 = 0,4 моль
По уравнению реакции из 2 моль уксусной кислоты образуется 1 моль углекислого газа:
n(CO2) = 0,42 = 0,2 моль
При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль:
V(CO2) = nVm = 0,2 · 22,4 = 4,48 л
Похожие задания
28Какой объём (н.у.) оксида азота(I) выделится при разложении нитрата аммония массой 64 г? Запишите число с…Химические расчёты · 78 заданий · F6270428Какой объём (н.у.) сероводорода необходим для реакции с избытком сернистого газа, если в результате реакции…Химические расчёты · 78 заданий · F8F3E228Какая масса (в граммах) серной кислоты необходима для полной нейтрализации 120 г гидроксида натрия? Запишите…Химические расчёты · 78 заданий · FC70CC28Какая масса нитрата аммония подвергается разложению, если в результате реакции выделился оксид азота (I)…Химические расчёты · 78 заданий · FCC46E28Вычислите объём (н.у.) газа, полученного с выходом 75% в результате реакции оксида марганца(IV) массой 43,5 г…Химические расчёты · 78 заданий28При термическом разложении 29 г оксида серебра(I), содержащего в качестве примеси металлическое серебро…Химические расчёты · 78 заданий
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.