Задание 28 ЕГЭ по химии · FCC46E
Химические расчёты · 78 заданий
Какая масса нитрата аммония подвергается разложению, если в результате реакции выделился оксид азота (I) объёмом 17,92 л (н.у.)? Запишите число с точностью до целых.
Показать ответ
64
Решение
Запишем уравнение разложения нитрата аммония:
NH4NO3 → N2O + 2H2O
Найдём количество вещества оксида азота (I) при нормальных условиях:
n(N2O) = VVm = 17,9222,4 = 0,8 моль
По уравнению реакции количества веществ NH4NO3 и N2O относятся как 1:1, поэтому n(NH4NO3) = 0,8 моль.
n(NH4NO3) = 0,8 моль
Вычислим массу нитрата аммония:
m(NH4NO3) = nM = 0,8 · 80 = 64 г
NH4NO3 → N2O + 2H2O
Найдём количество вещества оксида азота (I) при нормальных условиях:
n(N2O) = VVm = 17,9222,4 = 0,8 моль
По уравнению реакции количества веществ NH4NO3 и N2O относятся как 1:1, поэтому n(NH4NO3) = 0,8 моль.
n(NH4NO3) = 0,8 моль
Вычислим массу нитрата аммония:
m(NH4NO3) = nM = 0,8 · 80 = 64 г
Похожие задания
28Вычислите объём газа (н.у.), полученного при внесении в воду 40 г технического лития, в котором массовая доля…Химические расчёты · 78 заданий · EB4BA928Какой объём (н.у.) оксида азота(I) выделится при разложении нитрата аммония массой 64 г? Запишите число с…Химические расчёты · 78 заданий · F6270428Какой объём (н.у.) сероводорода необходим для реакции с избытком сернистого газа, если в результате реакции…Химические расчёты · 78 заданий · F8F3E228Какая масса (в граммах) серной кислоты необходима для полной нейтрализации 120 г гидроксида натрия? Запишите…Химические расчёты · 78 заданий · FC70CC28Какой объём (н.у.) газа выделится при взаимодействии карбоната натрия с 24 г уксусной кислоты? Запишите число…Химические расчёты · 78 заданий · FD762A28Вычислите объём (н.у.) газа, полученного с выходом 75% в результате реакции оксида марганца(IV) массой 43,5 г…Химические расчёты · 78 заданий
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.