Задание 21 ЕГЭ по химии
Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда — щелочная среда
Среда раствора: сильно кислая — слабо кислая — нейтральная — слабо щелочная — сильно щелочная
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Используйте справочные данные из общего материала. Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда — щелочная среда
Среда раствора: сильно кислая — слабо кислая — нейтральная — слабо щелочная — сильно щелочная
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Используйте справочные данные из общего материала. Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
1) FeCl3
2) Ca(OH)2
3) Ba(NO3)2
4) Na2CO3
2) Ca(OH)2
3) Ba(NO3)2
4) Na2CO3
Показать ответ
2431
Решение
Гидроксид кальция — сильное основание. При одинаковой молярной концентрации он образует значительную концентрацию гидроксид-ионов, поэтому его раствор имеет наибольший pH.
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-
Карбонат натрия — соль сильного основания и слабой кислоты. Ион CO32- гидролизуется, поэтому раствор имеет щелочную среду, но менее выраженную, чем раствор Ca(OH)2.
CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-
Нитрат бария — соль сильного основания и сильной кислоты. Его ионы практически не гидролизуются, поэтому раствор близок к нейтральному.
Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3-
Хлорид железа(III) гидролизуется по катиону, в результате чего раствор приобретает кислую среду и имеет наименьший pH.
Fe3+ + H2O ⇌ FeOH2+ + H↑+
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-
Карбонат натрия — соль сильного основания и слабой кислоты. Ион CO32- гидролизуется, поэтому раствор имеет щелочную среду, но менее выраженную, чем раствор Ca(OH)2.
CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-
Нитрат бария — соль сильного основания и сильной кислоты. Его ионы практически не гидролизуются, поэтому раствор близок к нейтральному.
Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3-
Хлорид железа(III) гидролизуется по катиону, в результате чего раствор приобретает кислую среду и имеет наименьший pH.
Fe3+ + H2O ⇌ FeOH2+ + H↑+
Похожие задания
21Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · FC914921Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · FF3FEF21Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда — щелочная…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · FFA84A21Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Кислотная среда: pH 0–6…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий21Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Кислотная среда: pH 0–6…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий21Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда — щелочная…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 016B8D
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.