Задание 21 ЕГЭ по химии
Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда: pH 0–6 Щелочная среда: pH 8–14
Среда раствора: сильно кислая — pH 0–2 слабо кислая — pH 3–6 нейтральная — pH 7 слабо щелочная — pH 8–11 сильно щелочная — pH 12–14
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Концентрация веществ во всех растворах одинакова.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда: pH 0–6 Щелочная среда: pH 8–14
Среда раствора: сильно кислая — pH 0–2 слабо кислая — pH 3–6 нейтральная — pH 7 слабо щелочная — pH 8–11 сильно щелочная — pH 12–14
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Концентрация веществ во всех растворах одинакова.
1) Na3PO4
2) HCl
3) KBr
4) (NH4)2SO4
2) HCl
3) KBr
4) (NH4)2SO4
Показать ответ
2431
Решение
HCl — сильная кислота, поэтому её раствор имеет кислую среду и наименьшее значение pH.
В растворе (NH4)2SO4 ион NH4↑+ гидролизуется по катиону, поэтому среда кислая, но менее кислая, чем у HCl.
NH4↑+ + H2O ⇌ NH3 · H2O + H↑+
KBr образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому его раствор практически нейтрален.
В растворе Na3PO4 ион PO43- гидролизуется с образованием гидроксид-ионов, поэтому среда щелочная и pH максимален.
PO43- + H2O ⇌ HPO42- + OH-
В растворе (NH4)2SO4 ион NH4↑+ гидролизуется по катиону, поэтому среда кислая, но менее кислая, чем у HCl.
NH4↑+ + H2O ⇌ NH3 · H2O + H↑+
KBr образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому его раствор практически нейтрален.
В растворе Na3PO4 ион PO43- гидролизуется с образованием гидроксид-ионов, поэтому среда щелочная и pH максимален.
PO43- + H2O ⇌ HPO42- + OH-
Похожие задания
21Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · F6C27A21Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · FC914921Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · FF3FEF21Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда — щелочная…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · FFA84A21Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда — щелочная…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий21Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Кислотная среда: pH 0–6…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.