Задание 21 ЕГЭ по химии
Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда: pH 0–6 Щелочная среда: pH 8–14
Среда раствора: сильно кислая — pH 0–2; слабо кислая — pH 3–6; нейтральная — pH 7; слабо щелочная — pH 8–11; сильно щелочная — pH 12–14.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда: pH 0–6 Щелочная среда: pH 8–14
Среда раствора: сильно кислая — pH 0–2; слабо кислая — pH 3–6; нейтральная — pH 7; слабо щелочная — pH 8–11; сильно щелочная — pH 12–14.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
1) HClO4
2) Ba(NO3)2
3) Fe(NO3)3
4) K2CO3
2) Ba(NO3)2
3) Fe(NO3)3
4) K2CO3
Показать ответ
4231
Решение
Раствор K2CO3 имеет щелочную среду: ион CO32- гидролизуется, поэтому значение pH наибольшее.
CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-
В растворе Ba(NO3)2 ионы сильного основания и сильной кислоты практически не гидролизуются, поэтому среда близка к нейтральной.
Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3-
В растворе Fe(NO3)3 ион Fe3+ гидролизуется, поэтому среда кислая, но менее кислая, чем у сильной кислоты HClO4.
Fe3+ + H2O ⇌ FeOH2+ + H↑+
HClO4 — сильная кислота, полностью диссоциирующая в воде; её раствор имеет наименьшее значение pH.
HClO4 → H↑+ + ClO4-
CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-
В растворе Ba(NO3)2 ионы сильного основания и сильной кислоты практически не гидролизуются, поэтому среда близка к нейтральной.
Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3-
В растворе Fe(NO3)3 ион Fe3+ гидролизуется, поэтому среда кислая, но менее кислая, чем у сильной кислоты HClO4.
Fe3+ + H2O ⇌ FeOH2+ + H↑+
HClO4 — сильная кислота, полностью диссоциирующая в воде; её раствор имеет наименьшее значение pH.
HClO4 → H↑+ + ClO4-
Похожие задания
21Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · FF3FEF21Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда — щелочная…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · FFA84A21Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Кислотная среда: pH 0–6…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий21Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда — щелочная…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий21Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда — щелочная…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 016B8D21Шкала pH водных растворов электролитов pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда щелочная среда…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 0FD5F4
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.