Задание 21 ЕГЭ по химии
Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества ( n ) к объёму раствора ( V ).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
1) NaHCO3
2) K2SO4
3) LiOH
4) FeCl3
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества ( n ) к объёму раствора ( V ).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
1) NaHCO3
2) K2SO4
3) LiOH
4) FeCl3
Показать ответ
3124
Решение
LiOH — сильное основание, полностью диссоциирует и создаёт высокую концентрацию гидроксид-ионов. Его раствор имеет наиболее высокий pH.
LiOH → Li↑+ + OH-
Гидрокарбонат-ион HCO3- гидролизуется преимущественно с образованием гидроксид-ионов, поэтому раствор NaHCO3 имеет щелочную среду.
HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-
Сульфат-ион SO42- также способен к гидролизу, но щелочная среда раствора K2SO4 слабее, чем у раствора NaHCO3.
SO42- + H2O ⇌ HSO4- + OH-
Ион Fe3+ гидролизуется с образованием ионов водорода, поэтому раствор FeCl3 имеет кислую среду и наименьшее значение pH.
Fe3+ + H2O ⇌ FeOH2+ + H↑+
LiOH → Li↑+ + OH-
Гидрокарбонат-ион HCO3- гидролизуется преимущественно с образованием гидроксид-ионов, поэтому раствор NaHCO3 имеет щелочную среду.
HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-
Сульфат-ион SO42- также способен к гидролизу, но щелочная среда раствора K2SO4 слабее, чем у раствора NaHCO3.
SO42- + H2O ⇌ HSO4- + OH-
Ион Fe3+ гидролизуется с образованием ионов водорода, поэтому раствор FeCl3 имеет кислую среду и наименьшее значение pH.
Fe3+ + H2O ⇌ FeOH2+ + H↑+
Похожие задания
21Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) KHCO3 2) HNO3 3) CsCl…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий21Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Кислотная среда: pH 0–6…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 3A2ED221Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда — щелочная…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 3D358921Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 4980BD21Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Кислотная среда: pH 0–6.…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 580FB121Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 5D97A021Определите отношение каждой соли к гидролизу. Название соли: А) хлорид натрия; Б) нитрат цинка; В) фосфат…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 6B94ED21Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Кислотная среда: сильно кислая…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 78F13F
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.