Задание 21 ЕГЭ по химии
Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) KHCO3
2) HNO3
3) CsCl
4) (NH4)2SO4
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
1) KHCO3
2) HNO3
3) CsCl
4) (NH4)2SO4
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) KHCO3
2) HNO3
3) CsCl
4) (NH4)2SO4
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
1) KHCO3
2) HNO3
3) CsCl
4) (NH4)2SO4
Показать ответ
2431
Решение
Раствор азотной кислоты имеет сильнокислую среду, поэтому у HNO3 значение pH наименьшее.
HNO3 → H↑+ + NO3-
В растворе сульфата аммония гидролизуется ион аммония — катион слабого основания. Среда кислая, но менее кислая, чем раствор сильной кислоты.
NH4↑+ + H2O ⇌ NH3· H2O + H↑+
Хлорид цезия образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому практически не гидролизуется и имеет нейтральную среду.
CsCl → Cs↑+ + Cl-
Гидрокарбонат калия создаёт щелочную среду: гидрокарбонат-ион проявляет основные свойства в воде.
HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-
HNO3 → H↑+ + NO3-
В растворе сульфата аммония гидролизуется ион аммония — катион слабого основания. Среда кислая, но менее кислая, чем раствор сильной кислоты.
NH4↑+ + H2O ⇌ NH3· H2O + H↑+
Хлорид цезия образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому практически не гидролизуется и имеет нейтральную среду.
CsCl → Cs↑+ + Cl-
Гидрокарбонат калия создаёт щелочную среду: гидрокарбонат-ион проявляет основные свойства в воде.
HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-
Похожие задания
21Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Учитывайте, что…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 2A312321Для веществ из перечня определите характер среды их водных растворов. Расположите вещества в порядке…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 2C036821Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Расположите вещества в…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий21Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда ← → щелочная…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 308A9221Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Кислотная среда: pH 0–6…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 3A2ED221Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда — щелочная…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 3D358921Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 4980BD21Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.