Задание 21 ЕГЭ по химии
Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Расположите вещества в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах одинакова.
1) LiOH
2) NaNO3
3) K2S
4) ZnBr2
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Расположите вещества в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах одинакова.
1) LiOH
2) NaNO3
3) K2S
4) ZnBr2
Показать ответ
4231
Решение
Бромид цинка гидролизуется по катиону: раствор ZnBr2 имеет кислую среду, поэтому его pH наименьший.
Zn2+ + H2O ⇌ ZnOH↑+ + H↑+
Нитрат натрия образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому практически не гидролизуется. Его раствор нейтрален.
pH ≈ 7
Гидролиз сульфида калия по иону S2- создаёт щелочную среду. При одинаковой концентрации его раствор более щелочной, чем раствор LiOH.
S2- + H2O ⇌ HS- + OH-
Таким образом, значения pH возрастают от кислой среды к нейтральной и далее к более щелочной.
ZnBr2 < NaNO3 < K2S < LiOH
Zn2+ + H2O ⇌ ZnOH↑+ + H↑+
Нитрат натрия образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому практически не гидролизуется. Его раствор нейтрален.
pH ≈ 7
Гидролиз сульфида калия по иону S2- создаёт щелочную среду. При одинаковой концентрации его раствор более щелочной, чем раствор LiOH.
S2- + H2O ⇌ HS- + OH-
Таким образом, значения pH возрастают от кислой среды к нейтральной и далее к более щелочной.
ZnBr2 < NaNO3 < K2S < LiOH
Похожие задания
21Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов: 1) Na2S; 2) LiOH; 3) KI…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 28D08321Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда — щелочная…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 296DD621Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Учитывайте, что…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 2A312321Для веществ из перечня определите характер среды их водных растворов. Расположите вещества в порядке…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 2C036821Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда ← → щелочная…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 308A9221Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) KHCO3 2) HNO3 3) CsCl…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий21Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Кислотная среда: pH 0–6…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 3A2ED221Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда — щелочная…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 3D3589
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.