Задание 29 ЕГЭ по химии · A65DEE
Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гипохлорит калия, гидроксид калия, ацетат аммония, хлорид хрома(III), оксид серебра(I). Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя вещества из предложенного перечня, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение одной из возможных реакций, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гипохлорит калия, гидроксид калия, ацетат аммония, хлорид хрома(III), оксид серебра(I). Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя вещества из предложенного перечня, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение одной из возможных реакций, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Развёрнутый ответ: проверяется по критериям ФИПИ.
Решение
Выбираем гипохлорит калия, хлорид хрома(III) и гидроксид калия. Реакция протекает в щелочной среде: хром(III) окисляется до хрома(VI), входящего в состав хромата.
3KClO+2CrCl3+10KOH→2K2CrO4+9KCl+5H2O
Определяем изменения степеней окисления: хром повышает степень окисления с +3 до +6, а хлор в гипохлорите понижает её с +1 до -1.
Cr+3→Cr+6+3e-; Cl+1+2e-→Cl-1
Уравниваем число отданных и принятых электронов: два атома хрома отдают шесть электронов, три атома хлора принимают шесть электронов.
2Cr+3-6e-→2Cr+6; 3Cl+1+6e-→3Cl-1
Гипохлорит-ион принимает электроны, поэтому гипохлорит калия является окислителем. Ионы Cr3+ отдают электроны, поэтому хлорид хрома(III) является восстановителем.
3KClO+2CrCl3+10KOH→2K2CrO4+9KCl+5H2O
Определяем изменения степеней окисления: хром повышает степень окисления с +3 до +6, а хлор в гипохлорите понижает её с +1 до -1.
Cr+3→Cr+6+3e-; Cl+1+2e-→Cl-1
Уравниваем число отданных и принятых электронов: два атома хрома отдают шесть электронов, три атома хлора принимают шесть электронов.
2Cr+3-6e-→2Cr+6; 3Cl+1+6e-→3Cl-1
Гипохлорит-ион принимает электроны, поэтому гипохлорит калия является окислителем. Ионы Cr3+ отдают электроны, поэтому хлорид хрома(III) является восстановителем.
Пример ответа
Уравнение: 3KClO+2CrCl3+10KOH→2K2CrO4+9KCl+5H2O. Электронный баланс: 2Cr+3-6e-→2Cr+6; 3Cl+1+6e-→3Cl-1. Окислитель — KClO, восстановитель — CrCl3.
Похожие задания
29азотная кислота, гидрокарбонат калия, оксид серы(IV), гидроксид кальция, перманганат натрия, гидроксокарбонат…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · A2BD2729пероксид водорода, иодид калия, перманганат калия, гидроксид калия, серная кислота, гидрокарбонат кальция.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · A2FDC529пероксид водорода, сульфид цинка, гидроксид калия, гидроксид хрома(III), сульфат аммония, хлорид бария.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · A3413629ацетат калия, гидроксид стронция, нитрат серебра, гидрокарбонат калия, нитрат железа(III), иодид натрия.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий29аммиак, оксид серы(IV), бромоводородная кислота, гидроксид железа(III), перманганат калия, гидроксид магния.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · A8840F29сульфит натрия, соляная кислота, перманганат натрия, бром, гидросульфат калия, хлорид бария. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · ADBE9629сероводород, концентрированная азотная кислота, сульфат алюминия, оксид фосфора(V), нитрат меди(II).…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · B931CB29фтороводород, карбонат аммония, сульфат железа( II ), дихромат калия, серная кислота. Допустимо использование…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · BC5BDC
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.