Задание 29 ЕГЭ по химии · BC5BDC
Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: фтороводород, карбонат аммония, сульфат железа( II ), дихромат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя предложенный перечень веществ, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: фтороводород, карбонат аммония, сульфат железа( II ), дихромат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя предложенный перечень веществ, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Развёрнутый ответ: проверяется по критериям ФИПИ.
Решение
Выбираем сульфат железа(II), дихромат калия и серную кислоту. В кислой среде ионы железа(II) окисляются до ионов железа(III), а хром в дихромат-ионе восстанавливается с степени окисления +6 до +3.
Составляем электронный баланс: железо отдаёт один электрон, а каждый атом хрома принимает три электрона. Так как в дихромат-ионе два атома хрома, принимается шесть электронов.
Fe2+ - e- → Fe3+ (6)
Cr+6 + 3e- → Cr+3 (2)
Расставляем коэффициенты и учитываем кислую среду. Получаем молекулярное уравнение реакции.
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Дихромат калия принимает электроны, поэтому является окислителем. Сульфат железа(II), точнее ионы Fe2+, отдаёт электроны и является восстановителем.
Составляем электронный баланс: железо отдаёт один электрон, а каждый атом хрома принимает три электрона. Так как в дихромат-ионе два атома хрома, принимается шесть электронов.
Fe2+ - e- → Fe3+ (6)
Cr+6 + 3e- → Cr+3 (2)
Расставляем коэффициенты и учитываем кислую среду. Получаем молекулярное уравнение реакции.
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Дихромат калия принимает электроны, поэтому является окислителем. Сульфат железа(II), точнее ионы Fe2+, отдаёт электроны и является восстановителем.
Пример ответа
Окислительно-восстановительная реакция: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O. Баланс: Fe2+ - e- → Fe3+ (умножить на 6); Cr+6 + 3e- → Cr+3 (умножить на 2). Окислитель — K2Cr2O7, восстановитель — FeSO4.
Похожие задания
29гипохлорит калия, гидроксид калия, ацетат аммония, хлорид хрома(III), оксид серебра(I). Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · A65DEE29аммиак, оксид серы(IV), бромоводородная кислота, гидроксид железа(III), перманганат калия, гидроксид магния.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · A8840F29сульфит натрия, соляная кислота, перманганат натрия, бром, гидросульфат калия, хлорид бария. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · ADBE9629сероводород, концентрированная азотная кислота, сульфат алюминия, оксид фосфора(V), нитрат меди(II).…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · B931CB29сероводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота, хлорид натрия. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · BC6E6629ацетат бария, нитрит магния, сульфат железа( II ), хромат калия, гидроксид меди( II ), серная кислота.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · BEA60729силикат калия, нитрит натрия, дихромат натрия, серная кислота, бромид натрия, ацетат аммония. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий29серная кислота, сульфат аммония, иодид калия, гидрокарбонат магния, оксид марганца( IV ), бром. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · C2039D
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.