Задание 29 ЕГЭ по химии · BC6E66
Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сероводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию в растворе трёх солей. Запишите уравнение одной из возможных реакций с участием выбранных веществ, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сероводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию в растворе трёх солей. Запишите уравнение одной из возможных реакций с участием выбранных веществ, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Развёрнутый ответ: проверяется по критериям ФИПИ.
Решение
Выбираем сульфат железа(II), дихромат калия, серную кислоту и карбонат аммония. В кислой среде дихромат окисляет ионы железа(II) до ионов железа(III), а карбонат аммония взаимодействует с серной кислотой.
Составляем электронный баланс: железо повышает степень окисления с +2 до +3, а хром понижает степень окисления с +6 до +3.
Fe2+-e-→Fe3+ × 6; Cr+6+3e-→Cr+3 × 2
Уравниваем окислительно-восстановительную реакцию в кислой среде и учитываем взаимодействие карбоната аммония с серной кислотой.
6FeSO4+K2Cr2O7+8H2SO4+(NH4)2CO3→3Fe2(SO4)3+K2SO4+(NH4)2SO4+CO2+8H2O
В растворе образуются три соли: сульфат железа(III), сульфат калия и сульфат аммония. Дихромат калия является окислителем, а сульфат железа(II) — восстановителем.
Составляем электронный баланс: железо повышает степень окисления с +2 до +3, а хром понижает степень окисления с +6 до +3.
Fe2+-e-→Fe3+ × 6; Cr+6+3e-→Cr+3 × 2
Уравниваем окислительно-восстановительную реакцию в кислой среде и учитываем взаимодействие карбоната аммония с серной кислотой.
6FeSO4+K2Cr2O7+8H2SO4+(NH4)2CO3→3Fe2(SO4)3+K2SO4+(NH4)2SO4+CO2+8H2O
В растворе образуются три соли: сульфат железа(III), сульфат калия и сульфат аммония. Дихромат калия является окислителем, а сульфат железа(II) — восстановителем.
Пример ответа
Выбраны FeSO4, K2Cr2O7, H2SO4 и (NH4)2CO3. 6FeSO4+K2Cr2O7+8H2SO4+(NH4)2CO3→3Fe2(SO4)3+K2SO4+(NH4)2SO4+CO2+8H2O. Электронный баланс: Fe2+-e-→Fe3+ (×6), Cr+6+3e-→Cr+3 (×2). Окислитель — K2Cr2O7, восстановитель — FeSO4.
Похожие задания
29аммиак, оксид серы(IV), бромоводородная кислота, гидроксид железа(III), перманганат калия, гидроксид магния.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · A8840F29сульфит натрия, соляная кислота, перманганат натрия, бром, гидросульфат калия, хлорид бария. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · ADBE9629сероводород, концентрированная азотная кислота, сульфат алюминия, оксид фосфора(V), нитрат меди(II).…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · B931CB29фтороводород, карбонат аммония, сульфат железа( II ), дихромат калия, серная кислота. Допустимо использование…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · BC5BDC29ацетат бария, нитрит магния, сульфат железа( II ), хромат калия, гидроксид меди( II ), серная кислота.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · BEA60729силикат калия, нитрит натрия, дихромат натрия, серная кислота, бромид натрия, ацетат аммония. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий29серная кислота, сульфат аммония, иодид калия, гидрокарбонат магния, оксид марганца( IV ), бром. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · C2039D29нитрат бария, сульфид калия, соляная кислота, нитрит натрия, перманганат калия, ацетат железа( II ).…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · C2E251
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.