Задание 29 ЕГЭ по химии · B931CB
Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сероводород, концентрированная азотная кислота, сульфат алюминия, оксид фосфора(V), нитрат меди(II). Допустимо использование водных растворов солей.
Используя предложенный перечень веществ, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сероводород, концентрированная азотная кислота, сульфат алюминия, оксид фосфора(V), нитрат меди(II). Допустимо использование водных растворов солей.
Используя предложенный перечень веществ, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Развёрнутый ответ: проверяется по критериям ФИПИ.
Решение
Выбираем сероводород и концентрированную азотную кислоту. В сероводороде сера имеет степень окисления -2, а в серной кислоте — +6, поэтому сера окисляется.
S-2 - 8e- → S+6
Азот в азотной кислоте имеет степень окисления +5 и восстанавливается до +4 в диоксиде азота.
N+5 + e- → N+4
Чтобы уравнять число электронов, процесс восстановления умножаем на 8. После расстановки коэффициентов и проверки атомного баланса получаем уравнение реакции.
H2S + 8HNO3 → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
Сероводород отдаёт электроны и является восстановителем. Азотная кислота принимает электроны и является окислителем.
S-2 - 8e- → S+6
Азот в азотной кислоте имеет степень окисления +5 и восстанавливается до +4 в диоксиде азота.
N+5 + e- → N+4
Чтобы уравнять число электронов, процесс восстановления умножаем на 8. После расстановки коэффициентов и проверки атомного баланса получаем уравнение реакции.
H2S + 8HNO3 → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
Сероводород отдаёт электроны и является восстановителем. Азотная кислота принимает электроны и является окислителем.
Пример ответа
H2S + 8HNO3(conc.) → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O; электронный баланс: S-2 - 8e- → S+6, N+5 + e- → N+4. Окислитель — концентрированная азотная кислота HNO3, восстановитель — сероводород H2S.
Похожие задания
29ацетат калия, гидроксид стронция, нитрат серебра, гидрокарбонат калия, нитрат железа(III), иодид натрия.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий29гипохлорит калия, гидроксид калия, ацетат аммония, хлорид хрома(III), оксид серебра(I). Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · A65DEE29аммиак, оксид серы(IV), бромоводородная кислота, гидроксид железа(III), перманганат калия, гидроксид магния.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · A8840F29сульфит натрия, соляная кислота, перманганат натрия, бром, гидросульфат калия, хлорид бария. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · ADBE9629фтороводород, карбонат аммония, сульфат железа( II ), дихромат калия, серная кислота. Допустимо использование…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · BC5BDC29сероводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота, хлорид натрия. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · BC6E6629ацетат бария, нитрит магния, сульфат железа( II ), хромат калия, гидроксид меди( II ), серная кислота.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · BEA60729силикат калия, нитрит натрия, дихромат натрия, серная кислота, бромид натрия, ацетат аммония. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.