Задание 29 ЕГЭ по химии · A8840F
Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: аммиак, оксид серы(IV), бромоводородная кислота, гидроксид железа(III), перманганат калия, гидроксид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием в растворе двух солей и кислоты. Запишите уравнение одной возможной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: аммиак, оксид серы(IV), бромоводородная кислота, гидроксид железа(III), перманганат калия, гидроксид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием в растворе двух солей и кислоты. Запишите уравнение одной возможной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Развёрнутый ответ: проверяется по критериям ФИПИ.
Решение
Выбираем перманганат калия и оксид серы(IV). В реакции марганец в перманганате восстанавливается со степени окисления +7 до +2, а сера в SO2 окисляется со степени окисления +4 до +6.
Mn+7 → Mn+2; S+4 → S+6
Составляем электронный баланс: атом марганца принимает пять электронов, атом серы отдаёт два электрона. Наименьшее общее кратное равно десяти.
Mn+7 + 5e- → Mn+2; S+4 - 2e- → S+6; 2Mn : 5S
Уравниваем реакцию в воде. Образуются две соли — сульфат калия и сульфат марганца(II), а также серная кислота.
2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
Перманганат калия принимает электроны, поэтому является окислителем. Оксид серы(IV) отдаёт электроны, поэтому является восстановителем.
Mn+7 → Mn+2; S+4 → S+6
Составляем электронный баланс: атом марганца принимает пять электронов, атом серы отдаёт два электрона. Наименьшее общее кратное равно десяти.
Mn+7 + 5e- → Mn+2; S+4 - 2e- → S+6; 2Mn : 5S
Уравниваем реакцию в воде. Образуются две соли — сульфат калия и сульфат марганца(II), а также серная кислота.
2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
Перманганат калия принимает электроны, поэтому является окислителем. Оксид серы(IV) отдаёт электроны, поэтому является восстановителем.
Пример ответа
2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4; электронный баланс: Mn+7 + 5e- → Mn+2, S+4 - 2e- → S+6. Окислитель — KMnO4, восстановитель — SO2.
Похожие задания
29пероксид водорода, иодид калия, перманганат калия, гидроксид калия, серная кислота, гидрокарбонат кальция.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · A2FDC529пероксид водорода, сульфид цинка, гидроксид калия, гидроксид хрома(III), сульфат аммония, хлорид бария.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · A3413629ацетат калия, гидроксид стронция, нитрат серебра, гидрокарбонат калия, нитрат железа(III), иодид натрия.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий29гипохлорит калия, гидроксид калия, ацетат аммония, хлорид хрома(III), оксид серебра(I). Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · A65DEE29сульфит натрия, соляная кислота, перманганат натрия, бром, гидросульфат калия, хлорид бария. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · ADBE9629сероводород, концентрированная азотная кислота, сульфат алюминия, оксид фосфора(V), нитрат меди(II).…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · B931CB29фтороводород, карбонат аммония, сульфат железа( II ), дихромат калия, серная кислота. Допустимо использование…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · BC5BDC29сероводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота, хлорид натрия. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · BC6E66
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.