Задание 29 ЕГЭ по химии
Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: ацетат калия, гидроксид стронция, нитрат серебра, гидрокарбонат калия, нитрат железа(III), иодид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используйте перечень веществ из общего материала к заданиям 29 и 30. Выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию простого вещества и двух солей. Запишите уравнение одной возможной реакции с участием выбранных веществ, уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: ацетат калия, гидроксид стронция, нитрат серебра, гидрокарбонат калия, нитрат железа(III), иодид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используйте перечень веществ из общего материала к заданиям 29 и 30. Выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию простого вещества и двух солей. Запишите уравнение одной возможной реакции с участием выбранных веществ, уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Развёрнутый ответ: проверяется по критериям ФИПИ.
Решение
Выбираем нитрат железа(III) и иодид натрия. В реакции ион Fe3+ восстанавливается до Fe2+, а иодид-ионы окисляются до простого вещества — иода.
2Fe(NO3)3 + 6NaI → 2Fe(NO3)2 + 6NaNO3 + I2
Записываем процесс окисления иодид-ионов.
2I- - 2e- → I2
Записываем процесс восстановления ионов железа(III).
Fe3+ + e- → Fe2+
Уравниваем число отданных и принятых электронов: процесс восстановления умножаем на два.
2I- - 2e- → I2; 2Fe3+ + 2e- → 2Fe2+
Окислителем является нитрат железа(III), точнее ионы Fe3+, принимающие электроны. Восстановителем является иодид натрия, точнее ионы I-, отдающие электроны.
2Fe(NO3)3 + 6NaI → 2Fe(NO3)2 + 6NaNO3 + I2
Записываем процесс окисления иодид-ионов.
2I- - 2e- → I2
Записываем процесс восстановления ионов железа(III).
Fe3+ + e- → Fe2+
Уравниваем число отданных и принятых электронов: процесс восстановления умножаем на два.
2I- - 2e- → I2; 2Fe3+ + 2e- → 2Fe2+
Окислителем является нитрат железа(III), точнее ионы Fe3+, принимающие электроны. Восстановителем является иодид натрия, точнее ионы I-, отдающие электроны.
Пример ответа
2Fe(NO3)3 + 6NaI → 2Fe(NO3)2 + 6NaNO3 + I2; окислитель — Fe3+, восстановитель — I−.
Похожие задания
29хромат натрия, бромид натрия, нитрит натрия, серная кислота, ацетат серебра, хлорид магния. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 9C868D29азотная кислота, гидрокарбонат калия, оксид серы(IV), гидроксид кальция, перманганат натрия, гидроксокарбонат…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · A2BD2729пероксид водорода, иодид калия, перманганат калия, гидроксид калия, серная кислота, гидрокарбонат кальция.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · A2FDC529пероксид водорода, сульфид цинка, гидроксид калия, гидроксид хрома(III), сульфат аммония, хлорид бария.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · A3413629гипохлорит калия, гидроксид калия, ацетат аммония, хлорид хрома(III), оксид серебра(I). Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · A65DEE29аммиак, оксид серы(IV), бромоводородная кислота, гидроксид железа(III), перманганат калия, гидроксид магния.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · A8840F29сульфит натрия, соляная кислота, перманганат натрия, бром, гидросульфат калия, хлорид бария. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · ADBE9629сероводород, концентрированная азотная кислота, сульфат алюминия, оксид фосфора(V), нитрат меди(II).…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · B931CB
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.