Задание 29 ЕГЭ по химии
Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: гидроксид натрия, нитрат лития, сульфит калия, аммиак, перманганат калия, гидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к выделению газообразного простого вещества, образованию осадка оксида и раствора щёлочи. Запишите уравнение только одной возможной реакции с участием выбранных веществ. Запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: гидроксид натрия, нитрат лития, сульфит калия, аммиак, перманганат калия, гидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к выделению газообразного простого вещества, образованию осадка оксида и раствора щёлочи. Запишите уравнение только одной возможной реакции с участием выбранных веществ. Запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Развёрнутый ответ: проверяется по критериям ФИПИ.
Решение
Выбираем перманганат калия и аммиак. В реакции перманганат восстанавливается до диоксида марганца, который выпадает в осадок, а аммиак окисляется до газообразного азота. В растворе образуется гидроксид калия.
2KMnO4+2NH3→2MnO2↓+N2↑+2KOH+2H2O
Определяем изменения степеней окисления: марганец восстанавливается с +7 до +4, а азот в аммиаке окисляется с -3 до 0.
Mn+7+3e-→Mn+4; N-3-3e-→N0
Электронный баланс составляют с учётом двух атомов марганца и двух атомов азота в молекуле азота.
2Mn+7+6e-=2Mn+4; 2N-3-6e-=2N0
Процесс окисления — превращение аммиака в азот. Процесс восстановления — превращение перманганата до диоксида марганца. Перманганат калия является окислителем, аммиак — восстановителем.
NH3→N2; MnO4-→MnO2
2KMnO4+2NH3→2MnO2↓+N2↑+2KOH+2H2O
Определяем изменения степеней окисления: марганец восстанавливается с +7 до +4, а азот в аммиаке окисляется с -3 до 0.
Mn+7+3e-→Mn+4; N-3-3e-→N0
Электронный баланс составляют с учётом двух атомов марганца и двух атомов азота в молекуле азота.
2Mn+7+6e-=2Mn+4; 2N-3-6e-=2N0
Процесс окисления — превращение аммиака в азот. Процесс восстановления — превращение перманганата до диоксида марганца. Перманганат калия является окислителем, аммиак — восстановителем.
NH3→N2; MnO4-→MnO2
Пример ответа
2KMnO4+2NH3→2MnO2↓+N2↑+2KOH+2H2O; KMnO4 — окислитель, NH3 — восстановитель.
Похожие задания
29нитрит калия, сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, иодид калия, гидросульфат аммония. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий29дихромат калия, гидрофосфат аммония, сульфат железа(III), хлороводород, оксид серы(IV), нитрат серебра.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 4B730029хромат натрия, серная кислота, гидрокарбонат магния, оксид фосфора(V), нитрит натрия. Допустимо использование…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 4D477929бромоводород, фосфин, гидрофосфат калия, бромид бария, карбонат меди(II), перманганат калия. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 50AB8F29пероксид водорода, гидроксид калия, оксид хрома(III), фосфат серебра, сульфат аммония. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 58A19429карбонат натрия, сульфит бария, перманганат калия, серная кислота, гидроксид железа(III), аммиак. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 5B849229сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, гидроксид хрома(III), оксид кремния. Допустимо использование…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 620ADB29иодид калия, серная кислота, гидроксид алюминия, оксид марганца(IV), нитрат магния. Допустимо использование…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 62E8D7
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.